0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶...

0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH＞7，说明：HCN的电离程度______CN^-的水解程度；离子浓度大小顺序为______，电荷守恒______；物料守恒______．

0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH＞7，说明水解大于电离；依据溶液中电荷守恒、物料守恒书写分析判断；【解析】 0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，c（OH-）＞c（H+）；依据溶液中的电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CN- ）+c（OH-）；得到c（Na+）＞c（CN- ）；溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（CN- ）＞c（OH-）＞c（H+）；依据溶液中物料守恒可知c（CN- ）+c（HCN）=2 c（Na+）；故答案为：小于； c（Na+）＞c（CN- ）＞c（OH-）＞c（H+）； c（Na+）+c（H+）=c（CN- ）+c（OH-）（1分） c（CN- ）+c（HCN）=2 c（Na+）（或者c（CN- ）+c（HCN）=0.1）；

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

已知2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H（298K）=-52.7kJ•mol^-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体．
请回答：
（1）A中的现象______，B中的现象______；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为______，升高温度，该反应中NO₂的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ．在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³NO₂气体，将针筒前端封闭．
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①推进针筒后颜色变深的原因是______；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是______；
③由此实验得出的结论是______．
（2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm³处，该同学观察到的现象是______；在此过程中，该反应的化学平衡常数将______ （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO₂的转化率将______．

查看答案

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L^-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．
请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为______；
（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol•L^-1HCl溶液的体积/mL
实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______（小数点后保留四位）；
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高______（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ•mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ•mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ•mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：______．

查看答案

如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系．
请根据图象回答下列问题：
（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则______曲线表示无催化剂时的情况（填字母，下同）；
（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则______曲线表示恒温恒容的情况；
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是______热反应（填“吸”或“放”），计量数x的值______（填取值范围）；判断的依据分别是______．
manfen5.com 满分网

查看答案

如图所示装置，X、Y为电源的两极，a、b均为石墨电极，c为铜电极，d为铁电极，A槽中盛装稀硫酸，B槽中盛装CuSO₄溶液．通电一段时间后，发现d电极上覆盖一层红色物质．
根据以上实验事实，回答下列问题：
（1）c极的电极反应式为______；
（2）A槽中发生反应的化学方程式为______ O₂↑+H₂↑
manfen5.com 满分网

查看答案

在25℃时，对于0.1mol•L^-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 manfen5.com 满分网

将    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH    7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因    ，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为    ．
（3）若向氨水中加入0.05mol•L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V₁与稀硫酸的体积V₂的关系为V₁    V₂（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式    ．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等