Question

在25℃时，对于0.1mol•L^-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH    7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因    ，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为    ．
（3）若向氨水中加入0.05mol•L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V₁与稀硫酸的体积V₂的关系为V₁    V₂（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式    ．

Answer

（1）根据加入少量硫酸铵固体后，溶液中的铵根离子的浓度判断；
（2）根据生成的盐的类型判断PH值，根据盐类水解判断离子浓度大小；
（3）根据弱电解质的性质判断溶液体积大小，根据电荷守恒写出表达式．
【解析】
（1）由于（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，溶液中NH4+浓度增大，故答案为：增大．
（2）pH=1的硫酸溶液，C（ H +）=0.1mol•L-1，氢离子浓度与氨水浓度相等，体积相同，所以恰好反应生成盐，但由于硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，使溶液呈酸性，PH＜7；
如果NH4+不水解，C（ NH4+）：C（SO42-）=2：1，但水解是较弱的，所以c（NH4+）＞c（SO42- ）；溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-）；
故答案为：小于；NH4++H2ONH3•H2O+H+；c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）酸碱浓度比为1：2，由H2SO4+2NH3．H2O=（NH4）2SO4+2H20得，酸碱溶液的体积比应为1：1，但由于硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，加入碱液的体积要比恰好反应的大一些；无论溶液的酸碱性如何，但溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（NH4+）V×NA×1+c（H+）V×NA×1=c（SO42- ）V×NA×2+c（OH-）V×NA×1，化简得c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42- ）+c（OH-）
故答案为：大于；c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42- ）+c（OH-）．