Question

某二元酸H₂B的电离方程式是：H₂B=H⁺+HB^-，HB^-⇌B^2-+H⁺．回答下列问题：
（1）Na₂B溶液显______性，理由是（用离子方程式示）______；
（2）NaHB溶液显______性，理由是（用离子方程式表示）______；
（3）若0.1mol•L^-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L^-1H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能______（填＞、＜、=）0.11mol•L^-1．
（4）0.1mol•L^-1NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．

Answer

（1）根据该酸的电离方程式知，第一步是完全电离，第二步是部分电离，说明B2-离子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，Na2B是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；
（2）HB-能电离但不水解，根据氢离子和氢氧根离子浓度相对大小确定溶液的酸碱性；
（3）若0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，说明溶液中C（H+）=0.01mol/L，则HB-的电离度是10%，H2B第一步完全电离，第二步部分电离，且含有相同的离子能抑制弱根离子的电离；
（4）根据离子是否电离确定钠离子和酸式酸根离子浓度大小，根据溶液的酸碱性确定氢离子和氢氧根离子浓度相对大小，根据离子来源确定氢离子和B离子相对大小．
【解析】
（1）因为B2-能够水解，所以Na2B溶液显碱性，其水解方程式为：B2-+H2O⇌HB-+OH-，
故答案为：碱性，B2-+H2O⇌HB-+OH-； 
（2）HB-能电离但不水解，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性，其电离方程式为：HB-⇌H++B2-，
故答案为：酸性，HB-⇌H++B2-；
（3）若0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，说明溶液中C（H+）=0.01mol/L，则HB-的电离度是10%，H2B第一步完全电离，第二步部分电离，由于H2B第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离，故H2B（0.1 mol/L）的c（H+）小于0.11 mol/L，
故答案为：＜（H2B第一步电离产生的H+对HB-的电离起了抑制作用）；
（4）钠离子不电离，HB-能电离，所以c（Na+）＞c（HB-），根据（3）知，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），水和HB-都电离出氢离子，则c（H+）＞c（B2-），所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-），
故答案为：c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．