Question

一种新型燃料电池，是用两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H₂和O₂，下列说法不正确的是（ ）
A．通入H₂的电极为负极
B．通入O₂的一极电极反应为2H₂O+O₂+4e^-4OH^-
C．随着放电的进行，负极附近pH上升
D．标准状况下通入5.6LO₂完全反应后有1mol电子转移

Answer

氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，溶液的酸碱性不同，电极反应式不同，电池总反应都为2H2+O2=2H2O．
【解析】
A、氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，故A正确；
B、氢氧燃料电池中通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，在碱性电解质环境下的电极反应为：2H2O+O2+4e-4OH-，故B正确；
C、碱性氢氧燃料电池中，电池的负极反应为2H2+2OH-=2H2O+2e-，因为消耗氢氧根离子，导致负极附近pH下降，故C错误；
D、氢氧燃料电池总反应为2H2+O2=2H2O，参加反应的氧气的物质的量是1mol时，转移电子是4mol，通入5.6L即0.25molO2完全反应后有1mol电子转移，故D正确．
故选C．