Question

已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P₄O₁₀固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P₄，固体）在氧气中燃烧生成P₄O₁₀固体放出745.8kJ热量．下列判断正确的是（ ）
A．白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-745.8kJ•mol^-1
B．红磷转化成白磷时放出热量
C．红磷比白磷稳定
D．31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ

Answer

A、根据物质燃烧放出的热量和物质的量成正比来计算；
B、当反应物的能量高于生成物的能量，则过程是放热的；
C、物质具有的能量越低越稳定；
D、物质具有的能量和物质燃烧放出的能量之间没有直接联系．
【解析】
A、31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量，则P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ•mol-1，故A错误；
B、根据题意知道：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ•mol-1，P4（s，红磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2954kJ•mol-1，所以P4（s，红磷）=P4（s，白磷），△H=29.2kJ•mol-1，即红磷转化成白磷时吸收热量，故B错误；
C、红磷转化成白磷时吸收热量，所以红磷能量低于白磷，所以红磷比白磷稳定，故C正确；
D、31g红磷在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，不是红磷本身的能量，故D错误．
故选C．