人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH...

人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂↑，Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-．据此判断氧化银是（）
A．负极，被氧化
B．正极，被还原
C．负极，被还原
D．正极，被氧化

根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原．【解析】根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．故选B．

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考点分析：

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在容积不变的密闭容器中发生反应2NO₂⇌2NO+O₂，能说明该反应已达化学平衡状态的是（）
①生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③v（NO₂）：v（NO）：v（O₂）=2：2：1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变．
A．①④⑥
B．②③⑤
C．①③④
D．④⑤⑥
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下列有关水的电离的说法正确的是（）
A．将水加热，K_W增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO₄固体，恢复到原温度，水的电离程度增大
C．向水中加入少量NH₄Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小
D．向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，[OH^-]增大
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有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）
A．D＞C＞A＞B
B．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞C
D．B＞A＞D＞C
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正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸多了需要治疗．某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO₃、NaHCO₃，也有用酒石酸钠来治疗的．这说明（）
A．碳酸、酒石酸都不是强酸
B．对人而言，酒石酸是必需的营养品
C．MgCO₃、NaHCO₃与胃酸作用产生CO₂，在服药后有喝汽水的舒服感
D．酒石酸钠水解显酸性
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将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L^-1•s^-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L^-1•s^-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol•L^-1
其中正确的是（）
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④
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试题属性

题型：选择题
难度：中等