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下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不能发生化学反应使溴水褪色的是（ ） A...
下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不能发生化学反应使溴水褪色的是（ ）
A．乙烯
B．苯
C．甲苯
D．己烷
考点分析：
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下列物质的类别与所含官能团都错误的是（ ）
A．
醇类-OH
B．
羧酸-COOH
C．
醛类-CHO
D．
醛类-CHO
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下列物质属于苯的同系物的是（ ）
A．
B．
C．
D．
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某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验
| 序号 | A | B | 烧杯中的液体 | 指针是否偏转 |
| 1 | Zn | Cu | 稀硫酸 | 有 |
| 2 | Zn | Zn | 稀硫酸 | 无 |
| 3 | Cu | C | 氯化钠溶液 | 有 |
| 4 | Mg | Al | 氢氧化钠溶液 | 有 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1中电流由______极流向______ 极（填“A”或“B”）
（2）实验4中电子由B极 流向A极，表明负极是______电极（填“镁”或“铝”）
（3）实验3 表明______A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B．铜的腐蚀是自发进行的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是______
A．相对活泼的金属一定做负极
B．失去电子的电极是负极
C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液
D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种非金属）
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在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH
4Cl②0.1mol/L CH
3COONH
4 ③0.1mol/L NH
4HSO
4 ④0.1mol/L NH
3•H
2O和0.1mol/L NH
4Cl混合液⑤0.1mol/L NH
3•H
2O，请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是______ （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是______；c（NH
4+）最小的是______（填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH
4+）的大小关系是②______③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，______离子的浓度为0.1mol/L；NH
3•H
2O和______离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH
3COO
-的水解程度______（填“＞”、“＜”或“=”） NH
4+ 的水解程度，CH
3COO
-与NH
4+浓度的大小关系是：c（CH
3COO
-）______ c（NH
4+）（填“＞”、“＜”或“=”）
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氮化硅（Si
3N
4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO
2（s）+6C（s）+2N
2（g）
Si
3N
4（s）+6CO（g）
（1）该反应的氧化剂是______，其还原产物是______；
（2）该反应的平衡常数表达式为 K=______；
（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值______（填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L
-1•min
-1，则N
2消耗速率为v（N
2）=______．
（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N
2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．
图中t
4时引起平衡移动的条件可能是______；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是______．
（5）若该反应的平衡常数为K=729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO
2和C与2mol N
2充分反应，则N
2的转化率是多少？（写出计算过程） 提示：27
2=729．
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