考点分析：
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某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验
| 序号 | A | B | 烧杯中的液体 | 指针是否偏转 |
| 1 | Zn | Cu | 稀硫酸 | 有 |
| 2 | Zn | Zn | 稀硫酸 | 无 |
| 3 | Cu | C | 氯化钠溶液 | 有 |
| 4 | Mg | Al | 氢氧化钠溶液 | 有 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1中电流由______极流向______ 极（填“A”或“B”）
（2）实验4中电子由B极 流向A极，表明负极是______电极（填“镁”或“铝”）
（3）实验3 表明______A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B．铜的腐蚀是自发进行的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是______
A．相对活泼的金属一定做负极
B．失去电子的电极是负极
C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液
D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种非金属）
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在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH
4Cl②0.1mol/L CH
3COONH
4 ③0.1mol/L NH
4HSO
4 ④0.1mol/L NH
3•H
2O和0.1mol/L NH
4Cl混合液⑤0.1mol/L NH
3•H
2O，请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是______ （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是______；c（NH
4+）最小的是______（填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH
4+）的大小关系是②______③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，______离子的浓度为0.1mol/L；NH
3•H
2O和______离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH
3COO
-的水解程度______（填“＞”、“＜”或“=”） NH
4+ 的水解程度，CH
3COO
-与NH
4+浓度的大小关系是：c（CH
3COO
-）______ c（NH
4+）（填“＞”、“＜”或“=”）
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氮化硅（Si
3N
4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO
2（s）+6C（s）+2N
2（g）
Si
3N
4（s）+6CO（g）
（1）该反应的氧化剂是______，其还原产物是______；
（2）该反应的平衡常数表达式为 K=______；
（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值______（填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L
-1•min
-1，则N
2消耗速率为v（N
2）=______．
（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N
2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．
图中t
4时引起平衡移动的条件可能是______；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是______．
（5）若该反应的平衡常数为K=729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO
2和C与2mol N
2充分反应，则N
2的转化率是多少？（写出计算过程） 提示：27
2=729．
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某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；
B．用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸馏水洗净；
D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“O”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；
E．检查滴定管是否漏水；
F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2 次；
G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l
滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度．请回答下列问题：
（1）滴定操作的正确顺序是：（填字母）______→C→______→B→______→______→______．
（2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是______．
（3）D步操作中液面应调节到______，尖嘴部分应______．
（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值______，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度______．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
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pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是（ ）
A．11：1
B．9：1
C．1：11
D．1：9
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