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25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）...

25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）
A．c（NH4+）＜c（SO42-）
B．2c（NH4+）=c（SO42-）
C．c（NH4+）＞c（SO42-）
D．c（OH-）+c（SO42-）=c（NH4+）+c（H+）
根据溶液的电中性原则分析，溶液中存在c（OH-）+2c（SO42-）=c（NH4+）+c（H+），溶液pH=7，则c（OH-）=c（H+），以此解答该题． 【解析】 25℃时，溶液pH=7，则有c（OH-）=c（H+）， 溶液呈电中性，则有c（OH-）+2c（SO42-）=c（NH4+）+c（H+）， 所以有：2c（SO42-）=c（NH4+）， 可得c（NH4+）＞c（SO42-）， 故选C．
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考点分析：
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在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．CH3OH（l）+manfen5.com 满分网O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol
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25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
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在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图中，Y轴指 （ ）
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A．平衡混合气中反应物A的百分含量
B．平衡混合气中反应物B的百分含量
C．平衡混合气的密度
D．平衡混合气的平均摩尔质量
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一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的manfen5.com 满分网
C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应
D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等
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下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．1.0 mol•L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．1.0 mol•L-1的NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH=1的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
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