Question

下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．1.0 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
B．1.0 mol•L^-1的NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH=1的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）

Answer

A、根据溶液中的质子守恒来回答；
B、氯化铵溶液中，铵根离子水解；
C、醋酸和醋酸钠的混合液显示酸性，则电离程度大于水解程度，据此来分析；
D、根据溶液中的电荷守恒来计算．
【解析】
A、1.0 mol•L-1的Na2CO3溶液中，存在质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A正确；
B、氯化铵溶液中，铵根离子水解，所以c（NH4+）＜c（Cl-），故B错误；
C、醋酸和醋酸钠的混合液显示酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；l
D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，所得溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（NO3-）+c（Cl-），溶液是酸性溶液，所以氢氧根离子浓度可以忽略，所以0.1+c（Na+）=c（NO3-），故D错误．
故选A．