Question

下列说法正确的是（ ）
A．pH=2与pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1：10
B．Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）与c（CO₃²ˉ ）之比为2：1
C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H⁺）之比为2：1
D．NO₂溶于水时，被氧化的n（NO₂）与被还原的n（NO₂）之比为3：1

Answer

A、根据pH=-logc（H+）计算出c（H+），据此计算判断；
B、由于CO32ˉ水解，由物料守恒可知溶液中2[c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）+c（H2CO3）]=c（Na+）；
C、醋酸是弱电解质，浓度越小电离程度越大；
D、NO2溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中NO2中的氮元素化合价由+4→+5，被氧化，化合价由+4→+3，被还原，结合方程式系数判断．
【解析】
A、pH=2的硝酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=1的硝酸中c（H+）=10-1mol/L，二者氢离子浓度之比为10-2mol/L：10-1mol/L=1：10，故A正确；
B、由于CO32ˉ水解，溶液中2[c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）+c（H2CO3）]=c（Na+），液中c（Na+）与c（CO32ˉ ）之比大于2：1，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，浓度越小电离程度越大，所以0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比小于2：1，故C错误；
D、NO2溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中NO2中的氮元素化合价由+4→+5，被氧化，化合价由+4→+3，被还原，结合方程式可知被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为2：1，故D错误；
故选A．