Question

下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是（ ）
A．0.1 mol•L^-1的KHA溶液，其pH=10：c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）
B．pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）₂溶液混合后：pH=7
C．100mL1.0 mol•L^-1Fe（NO₃）₂溶液和100mL2.0 mol•L^-1 HNO₃溶液混合后：c（NO₃^-）=2.0 mol•L^-1
D．pH相等的CH₃COONa、NaClO、NaHCO₃三种溶液：c（NaHCO₃）＞c（CH₃COONa）＞c（NaClO）

Answer

A、在KHA溶液中，其pH=10，证明阴离子的水解程度大于电离程度；
B、常温下，pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合后：pH=7；
C、溶液混合后，硝酸根离子的物质的量具有加和性，但是体积不能简单加和，根据c= 来计算硝酸根离子浓度；
D、阴离子水解生成的弱酸越弱，则离子的水解能力越强，溶液的碱性越强．
【解析】
A、0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10，证明HA-的水解程度大于电离程度，所以c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-），故A正确；
B、常温下，pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合后：pH=7；溶液体积不知混合溶液pH不一定等于7，故B错误；
C、溶液中的亚铁离子要和HNO3发生氧化还原反应，一部分硝酸根离子被还原为一氧化氮，所以c（NO3-）＜2.0 mol•L-1，故C错误；
D、同浓度的NaHCO3、CH3COONa、NaClO，阴离子的水解程度大小依次是：ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，pH由大到小的顺序为NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，故在他们的pH相同时，浓度大小顺序应为c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（NaClO），故D错误；
故选A．