实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应： 2KMnO4+16HCl═2KCl+2...

实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
（1）用“线桥法”表示出电子转移情况：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）该反应中，氧化剂是______，还原剂是______．
（3）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为______mol．

（1）反应中KMnO4中Mn元素获得10电子生成MnCl2，HCl中Cl元素失去10个电子生成Cl2．双线桥表示方法为化合价变化的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物，并在上方注明“得”或“失”及转移电子数目；（2）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素氧化剂升高的反应物是还原剂；（3）反应中氯元素化合价由-1价升高为0价，令生成的氯气的物质的量为xmol，根据电子转移列放出计算x的值．【解析】（1）反应中KMnO4中Mn元素获得10电子生成MnCl2，HCl中Cl元素失去10个电子生成Cl2．用双线桥表示出该反应的电子转移情况为：，故答案为：；（2）反应中Mn的化合价由MnO4-中+7价降低为Mn2+中+2价，化合价降低，故KMnO4是氧化剂；氯元素的化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，故HCl是还原剂，故答案为：KMnO4；HCl；（3）反应中氯元素化合价由-1价升高为0价，令生成的氯气的物质的量为xmol，根据电子转移，则： xmol×2×1×6.02×1023mol-1=6.02×1023，解得x=0.5，故答案为：0.5．

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考点分析：

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将下列物质分类，并用序号填空：
①CO₂ ②空气 ③Al ④CuO ⑤HCl ⑥碘酒 ⑦NaOH ⑧纯碱 ⑨CuSO₄•5H₂O ⑩酒精
其中，属于混合物的是______；属于氧化物的是______；属于碱的是______；属于盐的是______；属于有机物的是______属于单质的是______．

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今有10种物质：①石墨、②硫酸钡、③盐酸、④氨气、⑤石灰水、⑥氢氧化镁、⑦熔融NaCl、⑧蒸馏水、⑨二氧化硫、⑩固体氧化钠．其中：（填序号）
（1）属于电解质的是______．
（2）属于非电解质的是______．
（3）能导电的是______．

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某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含 K⁺、Ag⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-和NO₃^- 六种离子．
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是______；
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量______（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属______（填写金属元素符号）．
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含______，可用来浇灌农田．

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有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是______，一定不含有的物质是______，可能含有的物质是______（以上空格均填写化学式）．对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加______溶液的方法来检验．
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Ⅰ．写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液______；
（2）硝酸银溶液与氯化钾溶液______
（3）醋酸（CH₃COOH）和氨水______．
Ⅱ．根据反应方程式回答下列问题：
（1）标明该反应电子转移的方向和数目：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N_{2______}
（2）氧化剂是______，被氧化的元素是______，还原剂与还原产物的质量比是______．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等