Question

Ⅰ．写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液______；
（2）硝酸银溶液与氯化钾溶液______
（3）醋酸（CH₃COOH）和氨水______．
Ⅱ．根据反应方程式回答下列问题：
（1）标明该反应电子转移的方向和数目：8NH₃ +3Cl₂ =6NH₄Cl+N_{2______}
（2）氧化剂是______，被氧化的元素是______，还原剂与还原产物的质量比是______．

Answer

Ⅰ．（1）反应生成硫酸钠和水；
（2）反应生成氯化银和硝酸钾；
（3）反应生成醋酸铵和水；
Ⅱ．反应中N元素的化合价由-3升高为0，Cl元素的化合价0降低为-1价，氨气作还原剂，氯气作氧化剂，氯化铵为还原产物，还原剂与还原产物的物质的量之比为2：6．
【解析】
Ⅰ．（1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，离子反应为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
（2）硝酸银溶液与氯化钾溶液反应生成氯化银和硝酸钾，离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）醋酸（CH3COOH）和氨水反应生成醋酸铵和水，离子反应为CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故答案为：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++H2O；
Ⅱ．（1）反应中N元素的化合价由-3升高为0，Cl元素的化合价0降低为-1价，2molNH3作还原剂转移电子为6mol，则反应电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（2）氨气作还原剂，N元素被氧化，氯气作氧化剂，氯化铵为还原产物，还原剂与还原产物的物质的量之比为2：6，则质量比为17g/mol×2：53.5g/mol×6=34：321，
故答案为：Cl2；N；34：321．