某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形...

某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）
A．K₂S
B．MgO
C．MgS
D．NaF

元素最高正价与负价的绝对值之差为4，根据最高正价+|最低负价|=8，可知该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，所以另一离子应含有18个电子．据此判断．【解析】元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则： x-（8-x）=4，解得x=6 即该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，该元素的离子与另外离子核外电子排布相同的离子，则另一离子应含有18个电子，为阳离子．故A符合．故选：A．

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考点分析：

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短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）

		a
	b
c

A．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C．b的氢化物很稳定
D．b元素的最高化合物为+7价
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同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断错误的是（）
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃
C．非金属性：X＞Y＞Z
D．阴离子的还原性：Z^3-＞Y^2-＞X^-
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已知aAⁿ⁺、bB^（n+1）+、cC^n-、dD^（n+1）-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（）
A．原子半径C＞D＞A＞B
B．原子序数b＞a＞c＞d
C．离子半径D＞C＞A＞B
D．单质的还原性A＞B＞C＞D
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①原子半径：A＜B ②原子序数：A＞B ③原子最外层电子数：B＞A
④元素所在的周期数：A＞B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等．
A．、①②
B．、②③④
C．、④⑤
D．、②⑤
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一种比黄金贵百倍的₈¹⁸O₂气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功．1mol ₈¹⁸O₂气体中所含中子的物质的量为（）
A．16mol
B．18mol
C．20mol
D．24mol
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试题属性

题型：选择题
难度：中等