用20mL18.4mol•L
-1的浓硫酸与铜共热一段时间后，滤去多余的铜，再将溶液加水稀释到100mL，测得SO
42-的物质的量浓度为3.18mol•L
-1，试求：（写出计算过程）
（1）在标准状况下可生成SO
2气体多少升；
（2）稀释后的溶液中CuSO
4的物质的量浓度为多少．
考点分析：
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某溶液由Na
+、Cu
2+、Ba
2+、Fe
3+、AlO
2-、CO
32-、SO
42-、Cl
-中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；
③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是______；
（2）原溶液中一定存在的离子是______；
（3）原溶液中可能存在的离子是______．如何证明可能存在的离子？______．
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有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A______；H______； G______；乙______；
（2）写出下列反应的化学方程式反应①______反应②______．
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某化学实验小组的同学为探究和比较SO
2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．
（1）实验室用装置A制备SO
2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：______；
（2）实验室用装置E制备Cl
2，其反应的离子方程式为：______ Mn
2++Cl
2↑+2H
2O
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Cu（NO
3）
2受热分解的方程式为2Cu（NO
3）
2=2CuO+4NO
2↑+O
2↑，将所得气体充满一干燥烧瓶（标准状况），再将烧瓶倒置于水中，过较长时间后，烧瓶中溶液的物质的量浓度可能为（假设烧瓶中的溶质不扩散到外面）（ ）
A．1/28mol/L
B．1/14mol/L
C．0mol/L
D．1/22.4mol/L
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右图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓缓地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色．据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是下表中的（ ）
| A | B | C | D |
| X | H2S | SO2 | CO2 | Cl2 |
| Y | 浓硫酸 | NaHCO3
饱和溶液 | Na2SO3
溶液 | NaHSO3
饱和溶液 |
A．A、
B．B、
C．C、
D．D、
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