Question

现有下列物质  ①2.3g Na  ②6.2g Na₂O  ③7.8g Na₂O₂  ④4.0g NaOH，把它们分别放入100g水中，对所得的溶液的质量分数中正确的是（ ）
A．③＞②＞①＞④
B．③=②＞①＞④
C．④＞③＞②＞①
D．③=②＞④=①

Answer

先根据化学反应方程式确定溶质，再根据溶液质量的变化计算质量分数．
【解析】
①2.3g Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以溶液中溶质是氢氧化钠；根据化学式Na→NaOH知，生成氢氧化钠的质量为4g，溶液的质量=钠和水的质量-氢气的质量=2.3g+100g-0.1g=102.2g，所以该溶液的质量分数；
②6.2g Na2O与水反应生成氢氧化钠，溶液中的溶质是氢氧化钠；根据化学式Na2O→NaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=氧化钠和水的质量=6.2g+100g=106.2g，所以该溶液的质量分数为=7.5%；
  ③7.8g Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液中的溶质是氢氧化钠；根据化学式Na2O2→NaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=过氧化钠+水的质量-氧气的质量=7.8g+100g-1.6g=106.2g，所以该溶液的质量分数为=7.5%；
 ④4.0g NaOH溶于水和水不反应，所以溶液的溶质为氢氧化钠，溶液的质量=氢氧化钠的质量+水的质量=4．g+100g=104g，所以溶液的质量分数为．
所以溶液的质量分数正确的是③=②＞①＞④，故选B．