Question

A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A-I的所有物质之间有如下的转化关系：

回答下列问题：
（1）写出物质C的构成元素在周期表中的位置______．
（2）写出B与F反应的化学方程式______ 9Fe+4Al₂O₃

Answer

I的浓溶液具有还原性，应为HCl，J是一种黑色固体，可与浓盐酸反应，应为MnO2，二者反应生成C为Cl2，D为常见金属，可与水蒸气反应，应为Fe，则E为FeCl3，A为H2，F为Fe3O4，B能与Fe3O4在高温下反应，且能与NaOH溶液反应，则B为Al，G为NaAlO2，H为Al2O3，结合相关物质的性质解答该题．
【解析】
I的浓溶液具有还原性，应为HCl，J是一种黑色固体，可与浓盐酸反应，应为MnO2，二者反应生成C为Cl2，D为常见金属，可与水蒸气反应，应为Fe，则E为FeCl3，A为H2，F为Fe3O4，B能与Fe3O4在高温下反应，且能与NaOH溶液反应，则B为
Al，G为NaAlO2，H为Al2O3，则
（1）由以上分析可知C为Fe，位于周期表第三周期、第ⅦA族，故答案为：第三周期、第ⅦA族； 
（2）F为Fe3O4，B为Al，二者在高温下发生铝热反应，方程式为8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3，
故答案为：8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3；
（3）实验室可用将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水的方法制备氢氧化铁胶体，可继续加热至液体变为红褐色时停止解热，
反应的方程式为Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，胶体不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，
a．胶体具有丁达尔效应，光束通过该液体时形成光亮的“通路”，故a正确；
b．胶体遇电解质溶液首先发生聚沉，继续加入HI酸，发生中和反应，后沉淀逐渐溶解，生成Fe3+，具有氧化性，溶液中生成I2，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色，故b正确；
c．溶液中含有Cl-，向该液体中加入硝酸银溶液，生成AgCl沉淀，故c错误；
d．将该液体加热发生水解生成Fe（OH）3、蒸干、灼烧，Fe（OH）3分解得红棕色固体Fe2O3，故d正确，
胶体具有电泳现象，胶体粒子带正电荷，外加电源，可向电源负极移动，则x极红色加深，
故答案为：将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体变为红褐色；Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+；渗析；abd；红褐色加深；
（4）氢氧化铁胶体聚沉生成沉淀，与盐酸发生中和反应，反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，
故答案为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
（5）G为NaAlO2，为强碱弱酸盐，发生水【解析】
AlO2-+2H2O Al（OH）3+OH-，溶液呈碱性，
故答案为：碱；AlO2-+2H2O Al（OH）3+OH-；
（6）根据题意可知反应的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，故答案为：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O；