Question

氯酸质量分数超过40%时会发生分解，反应可表示为：8HClO₃=3O₂↑+2Cl₂↑+4HClO₄+2H₂O，下列说法正确的是（ ）
A．氧化性比较HClO₄＞HClO₃
B．氧化产物只有HClO₄
C．氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6
D．该反应转移电子数为12e-

Answer

A、反应中氯元素化合价由HClO3中+5价升高为HClO4中+7价，HClO3是氧化剂，HClO3属于氧化产物；利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性判断．
B、氧化剂通过还原反应生成的产物为还原产物，结合化合价变化判断；
C、混合气体为氧气和氯气，二者物质的量之比为3：2，根据计算；
D、反应中只有氯元素的化合价降低由+5价降低为0价，根据氯气计算转移电子数．
【解析】
A、反应中氯元素化合价由HClO3中+5价升高为HClO4中+7价，HClO3是氧化剂，HClO3属于氧化产物，所以氧化性比较HClO3＞HClO4，故A错误；
B、反应8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中，氯元素化合价由+5价升高为+7价，由+5价降低为0价；氧元素化合价由-2价升高为0价，所以氧化产物是O2、HClO4，故B错误；
C、混合气体为氧气和氯气，二者物质的量之比为3：2，所以平均相对分子质量为=47.6，故C正确；
D、反应8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中，氯元素化合价由+5价升高为+7价，由+5价降低为0价；氧元素化合价由-2价升高为0价，反应中只有氯元素的化合价降低由+5价降低为0价，根据氯气计算转移电子数为2×2×（5-0）=20，故D错误．
故选C．