在加热的条件下，用MnO
2与含溶质为1.2mol的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．
（1）需要消耗MnO
2的质量是多少？
（2）求反应后生成MnCl
2物质的量是多少？
考点分析：
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图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：
（1）反应前，在装置A中______装浓盐酸（填写仪器名称）______装MnO
2（填写仪器名称）装置A中反应的化学方程式为______ MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
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有一固体混合物，可能由Na
2CO
3、Na
2SO
4、CuSO
4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
（1）试判断：固体混合物中肯定含有______，肯定没有______，可能含有______．
（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加______（填试剂名称）来检验，如果含有该物质，其现象是______．
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现有X、Y、Z三种元素，已知：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色．
③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红．
④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X
2Y，X
2Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X
2Y中，所得溶液具有漂白性．据此推断：
（1）X______；Y______；Z______ （写元素符号）．
（2）写出⑤的反应方程式______
（3）Z的单质工业制法的化学方程式：______ 2NaOH+H
2↑+Cl
2↑
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用双线桥分析下列氧化还原反应，并完成下列填空．
（1）2Al+Fe
2O
3
Al
2O
3+2Fe 氧化剂______，氧化产物______，
（2）2KMnO
4+16HCl=2MnCl
2+5Cl
2↑+2KCl+8H
2O 被还原的元素是______，氧化产物______，
反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的质量比是______．
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试回答下列问题：
（1）3.01×10
23个NH
3含______mol氨分子，______mol氢原子．
（2）等物质的量的SO
2和SO
3所含的原子个数之比是______，质量比是______．
（3）0.4mol NH
3中所含氢原子数与______g水所含氢原子数相等．
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