有Na
2SO
4和Na
2CO
3混和溶液10.0毫升，加入足量BaCl
2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451克．将沉淀与过量盐酸反应，得到112毫升CO
2气体（标准状况）．求原混和溶液中Na
2SO
4和Na
2CO
3的物质的量浓度．
考点分析：
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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量Ca
2+、Mg
2+、SO
42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂如下：饱和Na
2CO
3溶液 饱和K
2CO
3溶液 NaOH溶液
BaCl
2溶液 Ba（NO
3）
2溶液
欲除去溶液Ⅰ中的Ca
2+、Mg
2+、SO
42-离子，选出a所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为
．（只填化学式）
（2）电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后
（填X或Y）极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式
．
（3）实验室制备H
2和Cl
2通常采用下列反应：
Zn+H
2SO
4═ZnSO
4+H
2↑
MnO
2+4HCl（浓）
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H
2的装置
（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl
2的装置
（填代号）
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某澄清溶液，可能含有NH
4+、Na
+、K
+、Cl
-、CO
32-、SO
42-中的一种或几种，现做如下实验：
①取少量该溶液加入BaCl
2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成．
②用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰．
③另取少量该溶液加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化．
（1）第①步可以检验出的离子是______
（2）第②步说明一定含有的离子是______
（3）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是______，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：______．
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欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）根据计算，所需的NaOH的质量为
，NaOH固体应放在
中称量．
（2）以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：
①称取所需质量的NaOH
②将溶液转移到容量瓶内
③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀
④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度
⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
⑥塞上瓶塞．反复摇匀
⑦将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却正确的操作顺序是：
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是
（填选项代号）
A．NaOH放在纸上称量，且出现潮解现象
B．配制前容量瓶内已有少量蒸馏水
C．定容时仰视
D．NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去
E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外．
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有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；
A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等； C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．E的单质是黄绿色气体且有毒．
（1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式：
，
．
（2）分别写出C和D的原子结构示意图：
，
．
（3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式：
．
（4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式，若是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的数目和方向：
．
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同温同压下，若A容器中充满O
2和B容器中充满O
3（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是______；
（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是______；
（3）若两容器的体积比为3：2，则O
2和O
3物质的量之比为______，质量之比为______，密度之比为______．
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