Question

有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；
A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等； C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．E的单质是黄绿色气体且有毒．
（1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式：    ，    ．
（2）分别写出C和D的原子结构示意图：    ，    ．
（3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式：    ．
（4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式，若是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的数目和方向：    ．

Answer

A原子核内仅有1个质子，应为H元素；
C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素；
B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等，应为C元素；
D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一，应为Na元素；
E的单质是黄绿色气体且有毒，应为Cl元素，以此解答该题．
【解析】
A原子核内仅有1个质子，应为H元素；C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素；
原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等，应为C元素；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一，应为Na元素；E的单质是黄绿色气体且有毒，应为Cl元素，
（1）A是H元素，B是C元素，C是O元素，则A分别与B、C所形成化合物分别是：CH4，H2O，故答案为：CH4；H2O；
（2）C是O元素，电子结构示意图为，D是Na元素，电子结构示意图为，故答案为：；；
（3）C、D、E所形成的化合物为NaClO，为强电解质，在溶液中完全电离生成Na+和ClO-离子，
电离方程式为NaClO═Na++ClO-，故答案为：NaClO═Na++ClO-；
（4）E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl++NaClO+H2O，反应中氯气自身发生氧化还原反应，化合价有0价分别变成-1价和+1价，
用双线桥标出电子转移的数目和方向的反应式为，
故答案为：．