Question

将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂0.125mol，原混合物的质量可能是（ ）
A．2g
B．4g
C．9g
D．10g

Answer

用极值法进行分析：假设混合物全部是镁或全部是锌或全部是铝，根据生成氢气0.125mol，分别计算出它们的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间的值．据此判断．
【解析】
设要生成H2 0.125mol需要镁的质量为x则：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24g            1mol
x             0.125mol
解得x=3g
设要生成H20.125mol需要锌的质量为y则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65g           1mol
y             0.125mol
解得y=8.125g
设要生成H2 0.125mol需要铝的质量为z则：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54g                   3mol
z                  0.125mol
解得z=2.25g
所以混合物的质量是大于2.25g，小于8.125g
故选B．