Question

对K₂Cr₂O₇+14HCl （浓）=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，当0.1molK₂Cr₂O₇反应时，可知（ ）
A．1.4molHCl被氧化
B．转移电子数1.806×10²³
C．氧化产物为0.3mol
D．还原产物为KCl

Answer

A、根据元素化合价是否变化判断是否被氧化．
B、根据K2Cr2O7与转移电子数的关系式计算．
C、还原剂对应的产物是氧化产物，根据K2Cr2O7与氧化产物的关系式计算．
D、氧化剂对应的产物是还原产物．
【解析】
A、K2Cr2O7+8 HCl（浓）+6HCl（浓）（被氧化）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
      1mol                6mol
      0.1mol              0.6mol
所以当0.1molK2Cr2O7反应时，0.6molHCl被氧化，故A错误．
B、K2Cr2O7+14HCl （浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 转移电子
   1mol                                        6mol
   0.1mol                                      0.6mol
所以当0.1molK2Cr2O7反应时，转移电子数为3.612×1023，故B错误．
C、K2Cr2O7+14HCl （浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑（氧化产物）+7H2O   
  1mol                             3mol
  0.1mol                            0.3mol
所以当0.1molK2Cr2O7反应时，氧化产物为0.3mol，故C正确．
D、该反应中氧化剂是K2Cr2O7，所以还原产物是CrCl3，故D错误．
故选C．