Question

硫酸的摩尔质量为______．49克硫酸的物质的量为______，配制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为______，该溶液中含H⁺的个数为______，取出该溶液10mL即取出了______个SO₄^2-．

Answer

摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，据此计算硫酸的摩尔质量；根据n=计算49克硫酸的物质的量，根据c=计算溶液的物质的量浓度；溶液中n（H+）=nc（H2SO4），根据N=nNA计算氢离子数目；溶液中c（SO42-）=n（H2SO4），根据n=cV计算硫酸根的数目，再根据N=nNA计算硫酸根离子数目．
【解析】
硫酸的相对分子质量为98，所以硫酸的摩尔质量为98g/mol；
49克硫酸的物质的量为=0.5mol；
配制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为=1mol/L；
溶液中n（H+）=2n（H2SO4）=2×0.5mol=1mol，该溶液中含H+的个数为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023；
取出该溶液10mL，溶液中c（SO42-）=n（H2SO4）=1mol/L，10mL溶液中硫酸根的数目为1mol/L×0.01L×6.02×1023mol-1=6.02×1021．
故答案为：98g/mol；0.5mol；1mol/L；6.02×1023；6.02×1022．