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关于Na2O 和Na2O2的叙述中正确的是（ ） A．都是白色固体 B．其摩尔质...

关于Na2O 和Na2O2的叙述中正确的是（ ）
A．都是白色固体
B．其摩尔质量相同
C．都能和水反应生成强碱溶液
D．都能和水反应生成O2
Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，二者都能与水反应，但性质不同：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑． 【解析】 A．Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，故A错误； B．Na2O的摩尔质量为62g/mol，Na2O2的摩尔质量为78g/mol，二者不同，故B错误； C．Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成NaOH，溶液呈碱性，故C正确； D．Na2O+H2O=2NaOH，没有氧气生成，故D错误． 故选C．
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考点分析：
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将一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体，又能产生沉淀的是（ ）
A．硫酸铜溶液
B．稀硫酸
C．氯化钠溶液
D．氯化钾溶液
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金属钠长期露置于空气中，最后变为（ ）
A．Na2O
B．Na2O2
C．NaOH
D．Na2CO3
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通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是（ ）
A．金属钠熔点低
B．金属钠密度小
C．金属钠导电性强
D．金属钠化学性质活泼
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据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气．
（1）常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为______
（2）已知丁烷的燃烧热为2880kJ/mol，1mol丙烷和丁烷（物质的量之比1：1）的混合气完全燃烧生成液态水放出的热量为2550kJ．写出丙烷燃烧的热化学方程式______．
（3）标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为______
（4）标准状况下，a L的某丙烷和丁烷的混合气体，在b L足量氧气中完全燃烧后，恢复到原状态体积为V L，所得气体体积V为______（用a和b表示）．
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某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是______
（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：manfen5.com 满分网则起始读数为______mL，终点读数为______mL；所用盐酸溶液的体积为______ mL．
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=______（保留小数点后4位）．
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