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通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是（ ） A．金属钠熔点低 B...

通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是（ ）
A．金属钠熔点低
B．金属钠密度小
C．金属钠导电性强
D．金属钠化学性质活泼
根据钠与水反应现象分析判断． A、钠熔化成闪亮的小球． B、钠浮在水面上． C、钠与水反应不涉及导电性问题． D、钠与水剧烈反应置换出氢气． 钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，说明熔点低，浮在水面，说明密度比水小，加入酚酞的液体变红，说明生成了碱性物质，能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，说明生成了氢氧化铜沉淀，有黑色沉淀，说明反应放热，生成的氢氧化铜分解生成氧化铜． 【解析】 A、钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，说明熔点低，故A正确； B、钠浮在水面上，说明密度比水小，故B正确； C、钠与水反应不涉及导电性实验，无法验证其导电能力，故C错误； D、钠与水剧烈反应置换出氢气，说明金属钠化学性质活泼，故D正确． 故选：C．
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考点分析：
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据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气．
（1）常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为______
（2）已知丁烷的燃烧热为2880kJ/mol，1mol丙烷和丁烷（物质的量之比1：1）的混合气完全燃烧生成液态水放出的热量为2550kJ．写出丙烷燃烧的热化学方程式______．
（3）标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为______
（4）标准状况下，a L的某丙烷和丁烷的混合气体，在b L足量氧气中完全燃烧后，恢复到原状态体积为V L，所得气体体积V为______（用a和b表示）．
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某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是______
（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：manfen5.com 满分网则起始读数为______mL，终点读数为______mL；所用盐酸溶液的体积为______ mL．
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=______（保留小数点后4位）．
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A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物．单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略去）；
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（1）若试剂1与试剂2不属于同类物质，则X与试剂1反应的离子方程式是______．
（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是______．
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是______．
②将物质C溶于水，其溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程来表示为______．
（3）若E溶液隔绝空气加热、蒸干后，可得到该溶液的溶质，工业上用E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是______．
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（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为    ；反应manfen5.com 满分网H2（g）+manfen5.com 满分网I2（g）⇌HI（g）的平衡常数K3为    _．
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=    ．
（2）该反应为    反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是    ．
A．容器中压强不变           B．混合气体中C（CO）不变
C．V（H2）正=V（H2O）逆      D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）•C（H2）=c（CO）•c（H2O），判断此时温度为    ℃． 查看答案
氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
（1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为    ．
（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．
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图中t1时引起平衡移动的条件可能是    其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是   
②温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为    ． 查看答案
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