Question

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
（1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1g H₂完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H₂燃烧的热化学方程式为    ．
（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图所示．
 
图中t₁时引起平衡移动的条件可能是    其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是   
②温度为T℃时，将2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则反应的平衡常数为    ．

Answer

（1）根据热化学反应方程式的书写规则书写，注意不要漏写各物质的状态；
（2）①根据图象分析影响平衡的因素，主要是反应进行方向和速率的变化特征分析；
②化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比．
【解析】
（1）1g氢气的物质的量是0.5mol，燃烧0.5mol氢气放出142.9kJ热量，所以燃烧1mol氢气放出285.8kJ热量，所以氢气的燃烧热化学反应方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol，
故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol；
（2）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol；反应是放热反应，反应前后气体体积减小，
①依据反应速率与时间的关系图象分析，t1时正逆反应速率都增大，平衡正向移动，引起平衡移动的条件可能是增大压强；表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2-t3，
故答案为：增大压强；t2-t3；
②N2（g）+3H2（g）⇌2NH2（g）
开始  2amol/L 4amol/L   0
反应  amol/L  3amol/L  2amol/L
平衡  amol/L  amol/L  2amol/L
所以化学平衡常数K==（L/mol）2，
故答案为：（L/mol）2．