Question

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律

根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁
B．反应Ⅱ：△H＞0，T₂＞T₁
C．反应Ⅲ：△H＞0
D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

Answer

A、由图可知，反应Ⅰ说明升高温度，A的转化率降低，平衡向逆反应移动，据此判断反应热效应；
该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，根据压强对A的转化率影响判断压强大小；
B、根据到达平衡的时间，判断温度高低；根据温度对n（C）的影响判断平衡移动方向，进而判断反应热效应；
C、由图可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动；
D、反应Ⅳ，由图象可以看出T2条件下A的转化率大，因此当T2＞T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，正反应为吸热反应△H＞0．
【解析】
A．由图可知，随温度的升高A的转化率降低，平衡向逆反应移动，所以正反应为放热反应，故△H＜0，反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，压强增大，平衡向正反应移动，A的转化率应增大，所以p2＞p1，故A错误；
B．由图象可知，T1条件下达到平衡所用的时间少，所以T1＞T2，而在T1条件下达平衡时n（C）小，所以说明低温有利于C的生成，故正反应为放热反应，即△H＜0，B错误；
C．由图可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，正反应为吸热反应，即△H＞0，故C正确；
D．关于反应Ⅳ，由图象可以看出T2条件下A的转化率大，因此当T2＞T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应△H＞0，故D错误．
故选BC．