Question

不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知
H₂O（g）=H₂O（l）；△H₁=Q₁kJ•molˉ¹
C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）；△H₂=Q₂ kJ•molˉ¹
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₃=Q₃kJ•molˉ¹
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
A．Q₁+Q₂+Q₃
B．0.5（Q₁+Q₂+Q₃）
C．0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃
D．-1.5Q₁+0.5Q₂-0.5Q₃

Answer

23g液态酒精为0.5mol，利用已知的反应得出C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）的反应热，利用物质的量与反应放出的热量成正比来解答．
【解析】
①H2O（g）═H2O（l）△H1=Q1kJ•mol-1，
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=Q2kJ•mol-1，
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=Q3kJ•mol-1，
根据盖斯定律可知，①×3-②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（3Q1-Q2+Q3）kJ/mol，
即1mol液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（-3Q1+Q2-Q3）kJ，
则23g液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5×（-3Q1+Q2-Q3）kJ=（-1.5Q1+0.5Q2-0.5Q3）kJ，
故选D．