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取0.4mol Cu2S与足量的浓硝酸完全反应，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸为...

取0.4mol Cu2S与足量的浓硝酸完全反应，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸为（ ）
A．0.8mol
B．1.6mol
C．2.4mol
D．4mol
浓硝酸具有强氧化性能把硫化亚铜氧化成硫酸和硝酸铜，本身被还原成二氧化氮，硫化亚铜和浓硝酸的反应方程式为Cu2S+14HNO3（浓）═H2SO4+2Cu（NO3）2+10NO2↑+6H2O，根据硫化亚铜和作氧化剂的硝酸之间的关系式计算． 【解析】 设被还原的硝酸的物质的量为x，由 Cu2S+4HNO3（浓）+10HNO3（浓）（被还原）═H2SO4+2Cu（NO3）2+10NO2↑+6H2O， 1mol              10mol   0.4mol             x x==4mol， 故选D．
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考点分析：
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B．8molNH3
C．4molNH3
D．3molNH3
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D．NO3-、OH-、Ba2+、Cl-
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B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
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A．A
B．B
C．C
D．D
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