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1828年德国化学家维勒首次用无机物合成的有机物是（ ） A．甲烷 B．苯 C．...
1828年德国化学家维勒首次用无机物合成的有机物是（ ）
A．甲烷
B．苯
C．尿素
D．乙醇
考点分析：
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透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：
填写下列空白：
（1）乙的名称是______；下列试剂能与甲反应而褪色的是______（填标号）
a．Br
2/CCl
4溶液 b．石蕊溶液 c．酸性KMnO
4溶液
（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：______
（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A-D均为有机物）：
A的分子式是______，试剂X可以是______．
（4）已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是______．
（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl
3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为______．
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下列物质：
①水晶 ②干冰 ③氨气 ④白磷 ⑤氩 ⑥氯化钠 ⑦铁 ⑧晶体硅 ⑨过氧化钠 ⑩H
2O 其中：
（1）将①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列______（填序号）
（2）含有极性键的非极性分子的电子式是______．
（3）晶体⑥中1个阳离子周围有______个阴离子；熔化时只破坏共价键的晶体是______（填序号）
（4）1mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为______
（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为______．
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（1）在298K时，1molC
2H
6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1558.3kJ．写出该反应的热化学方程式______．
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气．通入乙烷气体的电极应为______极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应式是______
（3）如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为______；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO
4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入______（填物质名称）．
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NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．
（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______．
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示．
打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是______（写化学方程式）．
（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO．反应开始时，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．长玻璃管的作用是______．
（4）假设实验中12.8g Cu全部溶解，需要通入标准状况下______L O
2才能使NO全部溶于水．
（5）用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是______（填“甲”“乙”“丙”或“丁”），理由是______．
甲：铜
硝酸铜
乙：铜
硝酸铜
丙：铜
氯化铜
硝酸铜
丁：铜
氧化铜
硝酸铜．
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工业废水中常含有一定量的Cr
2O
72-和CrO
42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．其中一种方法是还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO
42-
Cr
2O
72-
Cr
3+
Cr（OH）
3↓
其中第步存在平衡：2CrO
42-（黄色）+2H
+⇌Cr
2O
72-（橙色）+H
2O
（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显______色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是______．
A．Cr
2O
72-和CrO
42-的浓度相同 B.2v（Cr
2O
72-）=v（CrO
42-） C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr
2O
72-离子，需要______mol的FeSO
4•7H
2O．写出第②步中反应的离子方程式______．
（4）第③步生成的Cr（OH）
3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）
3（s）⇌Cr
3+（aq）+3OH
-（aq）．常温下，Cr（OH）
3的溶度积K
sp=c（Cr
3+）•c
3（OH
-）=10
-32，要使c（Cr
3+）降至10
-5mol/L，溶液的pH应调至______．
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