Question

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．其中一种方法是还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO₄^2-Cr₂O₇^2-Cr³⁺Cr（OH）₃↓
其中第步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显______色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是______．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同   B.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）  C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要______mol的FeSO₄•7H₂O．写出第②步中反应的离子方程式______．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）⇌Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）．常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至______．

Answer

（1）根据外界条件对平衡的影响来确定平衡移动方向，从而确定离子浓度大小和溶液颜色变化；
（2）根据判断平衡状态的方法：V正=V逆，或各组分的浓度保持不变则说明已达平衡；
（3）根据氧化还原反应中得失电子守恒来计算；根据氧化还原反应确定生成物并配平；
（4）根据溶度积常数以及水的离子积常数来进行计算．
【解析】
（1）c（H+）增大，平衡2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O右移，溶液呈橙色，故答案为：橙；
（2）平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变，故选：C；
（3）根据电子得失守恒：n（Cr2O72-）×6=n（FeSO4•7H2O）×1，n（FeSO4•7H2O）==6mol，第②步中反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：6；Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
（4）当c（Cr3+）=10-5mol/L时，溶液的c（OH-）==10-9 mol/L，c（H+）═=10-5mol/L，pH=5，即要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5，故答案为：5．