Question

已知热化学方程式C₂H₂（g）+O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O₂
C．若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/mol
D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

Answer

A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
B、依据氧化还原反应电子守恒计算分析计算；
C、气态水变为液态水放热；
D、形成4mol碳氧共用电子对是形成1mol二氧化碳；
【解析】
A、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，故A错误；
B、依据反应化学方程式可知消耗2.5mol氧气，电子转移为10mol，故B正确；
C、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则△H＜-2512kJ/mol，故C错误；
D、若形成4mol碳氧共用电子对，化学方程式中生成1mol二氧化碳，则放出的热量为628kJ，故D错误；
故选B．