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下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ） A．Na2O2 B．MgCl...

下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）
A．Na2O2
B．MgCl2
C．HCl
D．NH4Cl
一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性共价键． 【解析】 A．Na2O2中Na、O之间为离子键，O、O之间为非极性共价键，故A错误； B．MgCl2中镁离子与氯离子以离子键结合，故B错误； C．HCl中氢原子和氯原子之间以共价键结合，故C错误； D．氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，所以氯化铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物，故D正确． 故选D．
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考点分析：
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环境问题的最终解决要依靠科技进步．下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是（ ）
A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子
B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染
C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径
D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染
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下列分离或提纯物质的方法错误的是（ ）
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质
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取1.43g Na2CO3•XH2O 溶于水配成10m L 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0m L，并收集到112m L CO2（标况）．计算：（1）稀盐酸物质的量浓度为______；（2）Na2CO3•xH2O的摩尔质量______；（3）x=______．
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标准状况下，将X L HCl气体完全溶于1.00L水（密度为1.00g/cm3）中，得到质量分数为36.5%（密度为1.18g/cm3）的溶液，问：（计算结果保留到小数点后2位）
（1）X为______．
（2）所得溶液的体积为______ L．
（3）所得溶液的物质的量浓度为______．
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海藻中提取碘的流程如图：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①______，③______；写出过程②中有关反应的离子方程式______
（2）在提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有下列四组，均可使用的是______．
A．苯、酒精    B．四氯化碳、苯    C．汽油、醋酸    D．汽油、氨水
（3）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是
______（注：下图片中深色区为紫红色溶液）
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（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持器、物品，尚缺少的玻璃仪器是______．
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处．
①______；②______；③______．

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