Question

有A、B、C、D、E、F、G、H等常见物质，已知有如下图转化关系，其中B、C 为常见非金属单质；F为常见金属单质；B在C中燃烧时，火焰呈苍白色；A和D的焰色反应为黄色．G和D溶液混和，产生红褐色沉淀．

（1）反应（1）中若生成0.1mol B，则转移的电子的物质的量为    ．写出C与F反应的化学方程式    ．（注明反应条件）
（2）图中所示的5个反应中属于氧化还原反应的有：    ．（填写编号）

Answer

根据电解原理、氧化还原反应、元素化合物知识进行分析，同时结合特征反应与特征现象推断解答；B在C中燃烧时，火焰呈苍白色，说明B是H2，C是Cl2，则E是HCl气体，E溶液为盐酸．A和D的焰色反应为黄色，说明A和D中含Na+．G和D溶液混和，产生红褐色沉淀，为Fe（OH）3沉淀，说明G中含Fe3+，结合F为常见金属单质，推得F为金属Fe．反应（3）为Cl2和Fe反应生成FeCl3，反应（4）为盐酸和Fe反应生成FeCl2和H2，反应（5）为FeCl2和Cl2反应生成FeCl3．B是H2，C是Cl2，D中含Na+，根据电解原理推得反应（1）是电解饱和食盐水，即A溶液为NaCl溶液；依据判断出的物质分析解答．
【解析】
（1）B在C中燃烧时，火焰呈苍白色，说明B是H2，C是Cl2，则E是HCl气体，E溶液为盐酸．A和D的焰色反应为黄色，说明A和D中含Na+．G和D溶液混和，产生红褐色沉淀，为Fe（OH）3沉淀，说明G中含Fe3+，结合F为常见金属单质，推得F为金属Fe．反应（3）为Cl2和Fe反应生成FeCl3，反应（4）为盐酸和Fe反应生成FeCl2和H2，反应（5）为FeCl2和Cl2反应生成FeCl3．B是H2，C是Cl2，D中含Na+，根据电解原理推得反应（1）是电解饱和食盐水，即A溶液为NaCl溶液．反应（1）方程式为：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成1molH2转移2mol电子，则生成0.1molH2，转移的电子的物质的量为0.2mol，C与F反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，
故答案为：0.2mol；2Fe+3Cl22FeCl3；
（2）反应（1）方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，
反应（2）方程式为：H2+Cl22HCl，
反应（3）方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，
反应（4）方程式为：2HCl+Fe═FeCl2+H2↑，
反应（5）方程式为：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
上述5个反应中都有化合价的变化，所以都属于氧化还原反应．
故答案为：（1）、（2）、（3）、（4）、（5）．