Question

已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体m g与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应且有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×10⁶ Pa和1.01×10⁷Pa，且测得反应共放热Q kJ．则该反应的热化学方程式是（ ）
A．2A（g）+B（g）=C（g）+3D（l）+4E（g）；△H=+kJ/mol
B．2A（g）+B（g）=C（l）+3D（g）+4E（g）；△H=-kJ/mol
C．2A（g）+B（g）=C（g）+3D（g）+4E（s）；△H=-kJ/mol
D．2A（g）+B（g）=C（g）+3D（l）+4E（g）；△H=-kJ/mol

Answer

先根据吸放热判断△H的正负号，然后根据在密闭容器中压强与物质的量的关系推断C、D、E的状态，从而得出答案．
【解析】
该反应放热，所以△H＜0，排除A选项；在密闭容器中气体的压强与其物质的量成正比，即压强之比等于物质的量之比，反应前后压强之比=6.06×106 Pa：1.01×107Pa=3：5，所以反应前后物质的量之比为3：5，物质的量之比等于计量数之比，所以，反应前气体的计量数之和是3，反应后气体的计量数之和是5，显然只有D符合．
故选D．