Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A．将1molCl₂全部溶入水形成的1L溶液中：2c（Cl₂）+c（Cl^-）+c（HClO）+c（ClO^-）=2mol/L
B．Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
C．物质的量浓度均为0.1mol/L的NaClO与NaHCO₃组成的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
D．室温下，向0.01mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2--）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer

A、将1molCl2全部溶入水形成的1L溶液中，氯气与水反应分别生成Cl-、HClO、ClO-，根据Cl原子守恒分析；
B、Na2CO3溶液中：根据物料守恒有：c（Na+）=2c（H2CO3）+2c（HCO3-）+2c（CO32-），根据溶液电中性有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），根据物料守恒和溶液的电中性原理列式计算；
C、根据物料守恒分析；
D、设溶液的体积为1L，如加入0.01molNaOH，反应为H++OH-═H2O，由于NH4+离子水解，则反应后溶液呈酸性，如加入0.02molNaOH，发生反应有：NH4++OH-═NH3•H2O，H++OH-═H2O，生成NH3•H2O电离使溶液呈碱性，溶液呈中性，则加入NaOH的物质的量在0.01mol～0.02mol之间，以此判断溶液离子浓度的关系．
【解析】
A、1molCl2中含有2molCl原子，将1molCl2全部溶入水形成的1L溶液中，氯气与水反应分别生成Cl-、HClO、ClO-，溶液中含有Cl2、Cl-、HClO、ClO-等微粒，根据Cl原子守恒，则有：2c（Cl2）+c（Cl-）+c（HClO）+c（ClO-）=2mol/L，故A正确；
B、Na2CO3溶液中：根据物料守恒有：c（Na+）=2c（H2CO3）+2c（HCO3-）+2c（CO32-），根据溶液电中性有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），
则：c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（HCO3-）-2c（CO32-）=2c（H2CO3）+2c（HCO3-）+2c（CO32-）-c（HCO3-）-2c（CO32-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-），故B错误；
C、物质的量浓度均为0.1mol/L的NaClO与NaHCO3组成的混合溶液中，根据物料守恒有：
c（HClO）+c（ClO-）=0.1mol/L，c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=0.1mol/L，
则c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），故C正确；
D、室温下，向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至呈中性，
设溶液的体积为1L，如加入0.01molNaOH，反应为H++OH-═H2O，由于NH4+离子水解，则反应后溶液呈酸性，
如加入0.02molNaOH，发生反应有：NH4++OH-═NH3•H2O，H++OH-═H2O，生成NH3•H2O电离使溶液呈碱性，
溶液呈中性，则加入NaOH的物质的量在0.01mol～0.02mol之间，
所以c（Na+）＞c（SO42--）＞c（NH4+），溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），
所以有：c（Na+）＞c（SO42--）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+），
故D正确．
故选B．