Question

根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（ ）

A．在NaCl晶体中，距Na⁺最近的多个Cl^-构成正八面体
B．在CaF₂晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca²⁺
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

Answer

A、根据在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个进行分析；
B、Ca2+位于晶胞的顶点和面心，利用均摊法计算；
C、根据用均摊法分析；
D、注意气态团簇分子与晶胞的区别．
【解析】
A、在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，而每个Na+离子为8个晶胞共有，则距Na+最近的多个Cl-构成正八面体，故A正确；
B、Ca2+位于晶胞的顶点和面心，晶胞中含有Ca2+的个数为：=4，故B正确；
C、在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，则每个碳原子形成的共价键平均为=2，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2，故C正确；
D、气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故D错误．
故选D．