在48mL 0.1mo/LHNO3溶液中加入12mL 0.4mol/LKOH溶液...

在48mL 0.1mo/LHNO₃溶液中加入12mL 0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液（）
A．弱酸性
B．强酸性
C．碱性
D．中性

硝酸和KOH都为强电解质，根据n=cV计算两者的物质的量，比较大小，进而判断反应后溶液的酸碱性．【解析】 n（HNO3）=0.048L×0.1mol/L=0.0048mol， n（KOH）=0.012L×0.4mol/L=0.0048mol， n（HNO3）=n（KOH），且都为强电解质，反应后恰好生成硝酸钾，则溶液呈中性，故选D．

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考点分析：

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A．质量
B．物质的量
C．物质的量浓度
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试题属性

题型：选择题
难度：中等