镁和铝的合金5.1g恰好完全溶于98g的稀硫酸中，充分反应后得到标况下的氢气5....

镁和铝的合金5.1g恰好完全溶于98g的稀硫酸中，充分反应后得到标况下的氢气5.6L，求（1）合金中铝的质量（2）稀硫酸的溶质质量分数．

（1）恰好完全溶于酸时，金属的失去电子数等于氢的得电子数，利用电子守恒及质量关系来解答；（2）恰好完全溶于酸时，反应后的溶质为硫酸铝和硫酸镁，利用金属的物质的量来确定硫酸的物质的量，最后计算质量分数．【解析】（1）镁和铝的合金5.1g恰好完全溶于98g的稀硫酸中，标况下的氢气的物质的量为=0.25mol，设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y，则根据电子守恒及质量关系可知，，解得x=y=0.1mol，铝的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g，答：合金中铝的质量为2.7 g；（2）由Mg～MgSO4～H2SO4，2Al～Al2（SO4）3～3H2SO4，则硫酸的物质的量为0.1mol+0.1mol×=0.25mol，硫酸的质量为0.25mol×98g/mol=24.5g，稀硫酸的溶质质量分数为×100%=25%，答：稀硫酸的溶质质量分数为25%．

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考点分析：

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1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．现将23.2g软锰矿石（含MnO₂的质量分数为75%）与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）．计算：
（1）生成的Cl₂的体积（标准状况）．（2）参加反应的HCl的物质的量．

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请填写下列表格：

物质	分子数	质量（g）	物质的量（mol）	标准状况下气体体积（L）
H₂O			0.5
HNO₃	3.01×10²²
N₂		14

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A．氢氧化铝胶体；B．食盐水；C．铜；D．硝酸；E．烧碱；F．蔗糖；G．泥水；H．一氧化碳；I．CuSO₄•5H₂O晶体； J．SO₂； K．HCl 气体；L．CaO固体； M．食醋（含醋酸的溶液）
（1）下列物质中属于电解质的是______（填序号，下同）；属于非电解质的是______．
（2）上面的酸性氧化物与氢氧化钠反应的方程式______，上面的碱性氧化物与盐酸反应的方程式______．

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在无土栽培中，配制1L内含0.25mol NH₄Cl、0.08mol KCl、0.12molK₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄配制，则需这三种固体的物质的量分别为______、______、______．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等