1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取...

1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．现将23.2g软锰矿石（含MnO₂的质量分数为75%）与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）．计算：
（1）生成的Cl₂的体积（标准状况）．（2）参加反应的HCl的物质的量．

根据软锰矿石的质量和二氧化锰的质量分数计算二氧化锰的质量，进而计算二氧化锰的物质的量，根据方程式计算生成氯气的体积和参加反应的HCl的物质的量．【解析】 23.2g软锰矿石中含MnO2的质量为：23.2g×75%=17.4g，则n（MnO2）==0.2mol，（1）设生成的Cl2的体积为V， MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 1mol 22.4L 0.2mol V V==4.48L，答：生成的Cl2的体积在标准状况下为4.48L；（2）设参加反应的HCl的物质的量为n， MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 1mol 4mol 0.2mol n n==0.8mol，答：参加反应的HCl的物质的量为0.8mol．

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考点分析：

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请填写下列表格：

物质	分子数	质量（g）	物质的量（mol）	标准状况下气体体积（L）
H₂O			0.5
HNO₃	3.01×10²²
N₂		14

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A．氢氧化铝胶体；B．食盐水；C．铜；D．硝酸；E．烧碱；F．蔗糖；G．泥水；H．一氧化碳；I．CuSO₄•5H₂O晶体； J．SO₂； K．HCl 气体；L．CaO固体； M．食醋（含醋酸的溶液）
（1）下列物质中属于电解质的是______（填序号，下同）；属于非电解质的是______．
（2）上面的酸性氧化物与氢氧化钠反应的方程式______，上面的碱性氧化物与盐酸反应的方程式______．

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在无土栽培中，配制1L内含0.25mol NH₄Cl、0.08mol KCl、0.12molK₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄配制，则需这三种固体的物质的量分别为______、______、______．

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1.204×10²⁴个Na⁺约含______mol Na⁺，其质量为______g；4.9g H₂SO₄约含有______个H，共含有______mol原子．

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相同质量的氢气、甲烷（CH₄）、水，其中含分子数最多的是______；
含氢原子最多的是______；
相同物质的量的氢气、甲烷、水，含分子数是否一样多？______（填“是”或“否”）；
含氢原子数最多的是______．
常温常压下体积相同的氢气、甲烷（CH₄）、水，其中含分子数最多的是______；
含氢原子最多的是______．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等