Question

某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：
海水Br₂（g）
Br₂
（1）取24L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L；
（2）向其中通入足量Cl₂，反应的离子方程式：______，通入热空气的目的：______；
（3）将吹出的Br₂用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO₃和CO₂，反应的化学方程式：______，产生的CO₂通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀；
（4）将吸收Br₂的溶液用足量硫酸处理得到Br₂单质，反应的化学方程式：______，理论上可以得到Br₂的质量为______；
（5）请计算海水中溴的浓度为______g/L．

Answer

（2）根据氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴；根据溴易挥发；
（3）根据反应物、生成物，利用化合价升降总数相等和质量守恒来配平；
（4）根据Br-和BrO3-在酸性条件下发生归中反应生成Br2；根据各步反应，可确定如下关系：CaCO3～CO2～Br2，根据CaCO3的质量求出Br2的质量．
（5）根据C=来计算；
解析：通过反应Cl2+2Br-═Br2+2Cl-置换出溴单质后，一般用热空气或水蒸气将Br2吹出；根据各步反应，可确定如下关系：Br2～CO2～CaCO3，根据CaCO3的质量
可求出原24L海水中Br2的质量为=1.6 g，
则海水中溴的浓度为=0.067 g/L．
【解析】
（2）因氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
因溴易挥发，所以一般用热空气或水蒸气将Br2吹出，故答案为：将Br2吹出；
（3）生成一个NaBr化合价降低1，生成一个NaBrO3化合价升高5，根据化合价升降总数相等和质量守恒来配平得：
3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，故答案为：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；
（4）因Br-和BrO3-在酸性条件下发生归中反应生成Br2：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，
故答案为：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O；
根据各步反应，得如下关系：CaCO3 ～CO2～Br2
                          100             160    
                           1g             1.6 g
所以得到Br2的质量为1.6g，故答案为：1.6 g；
（5）海水中溴的浓度为=0.067 g/L，故答案为：0.067．