Question

下列对热化学方程式  H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）；△H=+52kJ•mol^-1的叙述中，正确的是（ ）
A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应能放出52kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C．1molH₂（g）与1molI₂（g）完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量
D．molH₂（g）与molI₂（g）完全反应放出26kJ的热量

Answer

A、焓变值是正值表明反应为吸热反应；
B、热化学方程式的系数表示物质的量的多少，不能表示微粒的数目；
C、根据热化学方程式表示的意义来回答；
D、焓变值是正值表明反应为吸热反应．
【解析】
A、热化学方程式  H2（g）+I2（g）═2HI（g）；△H=+52kJ•mol-1中，焓变值是正值，表明反应为吸热反应，故A错误；
B、热化学方程式的系数表示物质的量的多少，不能表示分子的数目，故B错误；
C、热化学方程式 H2（g）+I2（g）═2HI（g）；△H=+52kJ•mol-1表示的意义：1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成
2mol的HI气体需吸收52kJ的热量，故C正确；
D、热化学方程式  H2（g）+I2（g）═2HI（g）；△H=+52kJ•mol-1中，焓变值是正值，表明反应为吸热反应，不会放出热量，故D错误．
故选C．