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下列各组元素性质的递变错误的是（ ） A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多...

下列各组元素性质的递变错误的是（ ）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
C．B、C、N、O、F原子半径依次增大
D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强
利用元素周期表中存在的各种性质递变规律进行推断应用，同周期从左到右原子半径依次减小，最外层电子数依次增加，非金属元素化合价依次升高；同主族从上到下原子最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力依次增强． 【解析】 A、Li、Be、B三种元素原子位于第二周期，电子层数相同，最外层电子数依次增多，故A正确； B、P、S、Cl三种元素位于第三周期，最高化合价分别为+5、+6、+7，化合价升高，故B正确； C、同周期从左到右原子半径依次减小，B、C、N、O、F原子半径应依次减小，故C错误； D、Be、Mg、Ca、Sr、Ba元素位于第ⅡA主族，从上到下失电子能力依次增强，故D正确； 故选C．
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考点分析：
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下列微粒中与OH-离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（ ）
A．F-
B．Mg2+
C．NH4+
D．CH4
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下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
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“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ）
A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
B．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O
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D．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
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下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是（ ）
A．K+、H+、Cl-、SO42-
B．Na+、H+、SO32-、Cl-
C．Na+、Cu2+、SO42-、OH-
D．H+、Fe2+、Cl-、NO3-
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欲检验只含一种阴离子的溶液中是否含有SO42-，下列操作中正确的是（ ）
A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
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