用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出反应的氧化剂与还原剂 Zn+H2SO4...

用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出反应的氧化剂与还原剂
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑______
氧化剂：______ 还原剂：______．

根据反应物中含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，并根据化合价的变化确定转移的电子总数，标出电子转移的方向和数目．【解析】在反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，则Zn为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，该反应中转移的电子数为2e-，电子转移的方向和数目为，故答案为：；H2SO4；Zn．

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考点分析：

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用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为______；
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒，实验中还需要用到的仪器有______；
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______；②定容时俯视刻度线______；
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．

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1.2gRSO₄中含R²⁺的物质的量为0.01mol，则RSO₄的摩尔质量是______；R的相对原子质量约是______．

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按要求写出方程式．
（1）氢氧化铜溶于盐酸（写出离子方程式）______
（2）NaHSO₄溶于水（写出电离方程式）______
（3）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O（写出对应的化学方程式）______（写出一个即可）

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有以下物质（请根据题意填序号）
A、Na B、Cl₂ C、FeCl₃溶液 D、稀硫酸 E、硫酸 F、CaCO₃G、CaO H、NaOH I、蔗糖 J、HCl K、盐酸
（1）属于电解质的是______
（2）属于非电解质的是______．

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下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（）
A．在常温常压下，11.2LN₂含有的分子数为0.5N_A
B．在常温常压下，1molHe含有的原子数为N_A
C．71gCl₂所含原子数为2N_A
D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10N_A
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试题属性

题型：解答题
难度：中等