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胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ） A．分散质微粒粒度 B．是否有丁达尔现...
胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）
A．分散质微粒粒度
B．是否有丁达尔现象
C．是否稳定
D．分散质微粒是否带电
考点分析：
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下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．1mol氧气的质量为16g
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
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下列操作中无需使用玻璃棒的是（ ）
A．溶解
B．过滤
C．分液
D．蒸发
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（1）CH
3+．CH
3-．CH
3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
．
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp
2杂化
C．CH
3-与NH
3．H
3O
+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH
3+中的碳原子采取sp
2杂化，所有原子均共面
E．两个CH
3-或一个CH
3+和CH
3-结合均可得到CH
3CH
3（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①指出锌在周期表中的位置：
周期，
族，
区．
②葡萄糖酸锌[CH
2OH（CHOH）
4COO]
2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn
2+基态电子排布式
；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有
．
③Zn
2+能与NH
3形成配离子[Zn（NH
3）
4]
2+．配位体NH
3分子属于
（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH
3）
4]
2+中，Zn
2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH
3）
4]
2+中Zn
2+与N之间的化学键．
④如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为
；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是
．
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将Fe和Cu的混合粉末加入到100mL 4mol/L稀硝酸中充分反应后：
（1）若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是
，可能有的阳离子是
．（不考虑水电离出的H
+，下同）
（2）若反应后的溶液中有Fe
3+，则溶液中一定含有的阳离子是
，可能含有的阳离子是
．
（3）如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末的最大质量应小于
．
（4）如果加入的Fe和Cu的质量比为7：8，则使HNO
3完全反应的金属粉末的最小质量为
．
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2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO
2）．导电乙炔黑（一种炭黑）．铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：
（1）上述工艺回收到的产物有
．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是
．
（3）碱浸时主要反应的离子方程式为
．
（4）酸浸时反应的化学方程式为
．如果用盐酸代替H
2SO
4和H
2O
2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是
．
（5）生成Li
2CO
3的化学反应方程式为
．已知Li
2CO
3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应
．
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