现将10mL18mol/L的H
2SO
4溶液溶于水配置成 500mL溶液，求溶液中H
+的物质的量浓度．
考点分析：
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下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：
①用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目；
②在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物．
③将其改写成离子方程式；
（1）2FeCl
3+H
2S═2FeCl
2+S↓+2HCl
离子方程式为：______．
（2）MnO
2+4HCl（浓）
MnCl
2+2H
2O+Cl
2↑
离子方程式为：______ Mn
2++Cl
2↑+2H
2O
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写出下列反应的离子方程式：
（1）Fe
2（SO
4）
3溶液中加入氢氧化钠溶液______
（2）用食醋除去热水瓶胆内壁的水垢（主要成分为CaCO
3）______
（3）氢氧化镁溶于稀硝酸中______
（4）碳酸氢钙溶液中加入足量稀盐酸______．
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用经过准确称量的NaOH固体配制250mL 0.2mol•L
-1 NaOH溶液．
（1）下列仪器中，不必使用的是（填序号）______；
①托盘天平 ②50mL量筒 ③500mL容量瓶 ④250mL烧杯 ⑤玻璃棒
（2）还缺少的仪器是（写名称）：______；
（3）下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是______．
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出
D．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸出，使出刻度线相平
E．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．
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选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
（1）从碘的水溶液中提取碘：______；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：______；
（3）分离水和油的混合物：______；
（4）分离CCl
4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合：______．
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今有0.1mol•L
-1Na
2SO
4溶液300mL，0.1mol•L
-1MgSO
4溶液200mL和0.1mol•L
-1Al
2（SO
4）
3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）
A．1：1：1
B．3：2：2
C．3：2：3
D．1：1：3
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