实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol•L
-1.
(1)实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20mol•L
-1 的稀盐酸溶液,则需要取上述浓盐酸______mL.
(2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号)______.
A.药匙 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.烧杯
完成实验还缺少的仪器是______.
(3)取用任意体积的所配0.20mol•L
-1 HCl溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______(填字母)
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl
-的数目 D.溶液的密度
(4)用15.8g KMnO
4氧化足量的上述浓盐酸.反应方程式如下:
2KMnO
4+16HCl=2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O
则:①有多少摩尔HCl被氧化?
②产生的Cl
2在标准状况下的体积为多少?
考点分析:
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下列说法或操作正确的是______.
①用酒精萃取碘水中的碘,下层液体由分液漏斗下口放出,上层液体由上口倒出
②使用容量瓶之前必须进行检漏操作
③海带中碘元素的提取实验中,需要向海带灰的浸取液中加入少量氯水
④将NaNO
3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤时,可分离出NaCl晶体
⑤用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物,因为碘单质受热易升华
⑥用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干.
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(1)写出电解食盐水制取Cl
2的化学方程式:______ 2NaOH+H
2↑+Cl
2↑
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(1)维生素C是一种水溶性的维生素,缺乏VC会使人患上______.
(2)微量元素与人体健康密切相关,若膳食结构不合理,摄入某种微量元素不足,就会引起某些疾病,例如身材矮小,腰背弯曲可能是由于缺______元素;患“大脖子病”是缺______元素;人体铁元素摄入量不足可能会导致______.
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(1)含0.4mol Al
3+的Al
2(SO
4)
3中所含的SO
42-的物质的量是______.
(2)已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为______.
(3)如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(阿伏加德罗常数用N
A表示)______.
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一定体积的KMnO
4溶液恰好能氧化一定质量的KHC
2O
4•H
2C
2O
4•2H
2O.若用0.1000mol•L
-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC
2O
4•H
2C
2O
4•2H
2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO
4溶液的3倍,则KMnO
4溶液的浓度为( )
提示:①H
2C
2O
4是二元弱酸 ②10[KHC
2O
4•H
2C
2O
4]+8KMnO
4+17H
2SO
4=8MnSO
4+9K
2SO
4+40CO
2↑+32H
2O.
A.0.0089
B.0.0020
C.0.0800
D.0.2400
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