Question

A、B、C、D、E为短周期元素，A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零．A、E可形成AE3型分子，分子中只存在极性键．    
（1）B元素在元素周期表中的位置是    ．
（2）C的离子结构示意图为    ，用电子式表示AE3的形成过程：    ．
（3）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有    ．
（4）请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱（写出化学方程式即可）    ．

Answer

设A的质子数为x，则B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，则有x+x+2=x+9，x=7，则A为N元素，B为S元素，C为F元素，D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零，则D为C元素，A、E可形成AE3型分子，分子中只存在极性键，应为NH3，则E为H元素，根据元素原子结构特点结合元素周期律的递变规律解答本题．
【解析】
设A的质子数为x，则B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，则有x+x+2=x+9，x=7，则A为N元素，B为S元素，C为F元素，D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零，则D为C元素，A、E可形成AE3型分子，分子中只存在极性键，应为NH3，则E为H元素，
（1）B为S元素，原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则应位于第三周期VIA族，故答案为：第三周期VIA族；
（2）C为F元素，原子核内有9个质子，对应的离子核外有8个电子，2个电子层，则离子的结构示意图为，NH3为共价化合物，用电子式表示的形成过程为，故答案为：；；
（3）由元素A、C及氢元素形成的化合物为NH4F，为离子化合物，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键、极性共价键；
（4）A为N元素，D为C元素，N的非金属性较C强，所对应的最高价氧化物的水化物的酸性也强，将硝酸加入到碳酸钠溶液中可发生反应：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，可用以证明C与N的非金属性强弱，
故答案为：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑（或其他合理方法）．